DERAJAT KEASAMAN LARUTAN (pH)

Posted on 15:17, under ,

0

DERAJAT KEASAMAN LARUTAN (pH)


 

Pada postingan ini aku mau bahas tentang pH atau derajat keasaman. Sebelum saya mulai berikut adalah beberapa hal yang perlu kita ingat-ingat lagi:

  1. Tetapan disosiasi (K) :

    aA(aq) + bB(aq) cC(aq) + dD(aq)

K = 

[C]c [D]d

[A]a [E]e


 

  1. Molaritas (M) : jumlah mol per liter larutan (mol/L)
  2. Normalitas (N) : jumlah gram setara per liter larutan (gst/L)
  3. ph = - log [H+]
  4. pOH = - log [OH-]
  5. pH + pOH = 14
  6. ph = - log [H+]


     

-=ASAM KUAT=-

Asam kuat terurai sempurna dalam pengencerannya/pelarutannya.

HX à H+ + X-    

[H+]=[ HX]

contoh : hitung pH 0.1 M H2SO4 dan 0.1 M HCl

penyelesaian :

H2SO4 à 2H+ + SO4-

[H+]

= 2 [H2SO4]

= 2 x 0.1

= 2 x 10-1

pH 

= -log[H+]

= - log 2 x 10-1

= 1 - log 2 

HCl à H+ + Cl-

[H+]

= [HCl]

= 0.1

= 10-1

pH 

= -log[H+]

= -log 10-1

= 1 

-=ASAM LEMAH=-

Asam lemah terurai sebagian dalam pengencerannya.

HB à H+ + B-

Ka =

[H+][B-]

[HB] 

[H+]=

[B-]

[H+]2=


Ka[HB]

[H+]=

(Ka[HB])-2


 

Contoh : hitung pH 0.5 M CH3COOH (Ka=1.8x10-5)


 

[H+]

=(Ka[HB])-2

=(1.8x10-5x0.5)-2

=(0.9x10-5)-2

=(9x10-6)-2

=3x10-3

pH 

=-log[H+]

=-log(3x10-3

=-log10-3+(-log3)

=3-log3 


 

Untuk pembaca yang punya rasa ingin tahu tinggi saya kasih hadiah nih :D

    Hitung     pH NaOH 0.1 M (ingat pH=14-pOH)

        pH sianat 2M (Ka HOCN = 2x10-4)

        ph ammonia 0.5M (Kb = 1.8x10-5)

taro jawabannya di cooment yaa..


 

segini dulu yaa..

berikutnya kita bahas cara menghitung pH buffer dan garam..


 

sallam..


 


 

| edit post

0 Reply to "DERAJAT KEASAMAN LARUTAN (pH)"

    • Poskan Komentar